W poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch związków chemicznych
X i Y w wodzie w różnych temperaturach. Wiadomo, że jeden ze związków jest gazem,
a drugi – ciałem stałym.

Napisz, który związek jest gazem, i uzasadnij swój wybór.

Gazem jest związek oznaczony literą:

Uzasadnienie:

Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w probówce.

Określ odczyn roztworu otrzymanego w tym doświadczeniu.

Uzupełnij tabelę – wpisz wzory wszystkich tlenków o podanych właściwościach. Tlenki wybierz spośród następujących:

W poniższej tabeli zestawiono wartości pH różnych roztworów.

Spośród wymienionych powyżej wybierz roztwór o odczynie najsilniej kwasowym.

Roztwór o odczynie najsilniej kwasowym:

Scharakteryzuj metan i tlenek węgla(IV) w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem atmosferycznym. Wybierz ich właściwości spośród podanych poniżej i wpisz je (zgodnie z podanym przykładem) w odpowiednie kolumny tabeli.

Po wprowadzeniu rtęci do stężonego gorącego roztworu kwasu siarkowego(VI) zachodzi reakcja opisana poniższym schematem:

Uzupełnij schemat – wpisz stopnie utlenienia rtęci i siarki.

W puste pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem „+”) oraz liczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „−”).

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.

Uzupełnij poniższe zdanie – podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie.

W opisanej reakcji rtęć jest (reduktorem / utleniaczem), ulega więc (redukcji / utlenieniu).

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch węglowodorów będących izomerami związku o wzorze:

Reakcja całkowitego spalania etanu przebiega zgodnie z równaniem:

Oblicz objętość, jaką zajmie w warunkach normalnych tlen potrzebny do całkowitego spalenia 90,0 gramów etanu.

Wpisz do tabeli nazwy systematyczne związków organicznych o podanych wzorach.

Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na rysunku.

Stwierdzono, że reakcja chemiczna zaszła tylko w jednej probówce.

Wskaż probówkę, w której zaszła reakcja chemiczna.
Reakcja zaszła w probówce numer: 

Napisz w formie jonowej skróconej równanie tej reakcji.

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.

Określ odczyn roztworów uzyskanych w probówkach I–III.

Do podanych substratów dopisz wzory produktów, tak aby otrzymać równania reakcji.
Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) produktów organicznych.

Zadanie 28. (2 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg umożliwi odróżnienie etanolu od glicerolu
(propano-1,2,3-triolu).

28.1. Uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz nazwę odczynnika wybranego spośród
następujących:

− woda bromowa

− świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)

28.2. Opisz obserwowane w czasie doświadczenia zmiany, potwierdzające obecność
etanolu w probówce I i glicerolu w probówce II (uzupełnij tabelę).

Zadanie 29. (1 pkt)

Kwas acetylosalicylowy (znany pod handlową nazwą „aspiryna”) to pochodna kwasu
salicylowego, którą można otrzymać w wyniku przemiany opisanej poniższym schematem.

Zadanie 30. (3 pkt)

Przeanalizuj poniższe schematy trzech reakcji chemicznych i wpisz brakujące wzory
oraz uzupełnij współczynniki stechiometryczne. Związki organiczne przedstaw
za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych).