Oblicz, ile minut należy prowadzić proces elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) srebra prądem o natężeniu 2A, aby pokryć przedmiot metalowy warstwą srebra o masie 5,4 g. W obliczeniach przyjmij, że stała Faradaya F = 96 500 C/mol a masa molowa srebra MAg = 108 g/mol.

2008 czerwiec

znając efekty energetyczne reakcji:

Odwracalną reakcję estryfikacji kwasu etanowego z etanolem ilustruje równanie:

W naczyniu o objętości 1 dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu etanowego, 2,00 mole alkoholu etylowego oraz niewielką ilość stężonego

i ogrzewano do ustalenia stanu równowagi.

Oblicz, z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, liczbę moli estru w mieszaninie poreakcyjnej, jeżeli stężeniowa stała równowagi (Kc) tej reakcji, w opisanych warunkach wynosi 1,00.

Mangan można otrzymać w wyniku reakcji MnO2 z glinem, przebiegającej zgodnie z równaniem:

Źródłem MnO2 jest występujący w przyrodzie minerał, piroluzyt, który zawiera od 94% do 99% masowych tego tlenku.

Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g piroluzytu, który zawiera 95% masowych tlenku manganu(IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje niereagujące z glinem ani z manganem.

Oblicz standardową entalpię uwodornienia propenu

jeżeli standardowa entalpia tworzenia propanu

wynosi -104,7 kJ/mol, a standardowa entalpia tworzenia propenu

wynosi 20,0 kJ/mol.

Do 100 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu dodawano kroplami kwas solny o stężeniu 0,20 mol/dm3 i za pomocą pehametru mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Otrzymane wyniki umieszczono na wykresie ilustrującym zależność pH od objętości dodanego HCl.

a) Z powyższego wykresu odczytaj objętość kwasu solnego potrzebną do zobojętnienia wodorotlenku sodu znajdującego się w badanym roztworze. b) Oblicz stężenie molowe badanego roztworu wodorotlenku sodu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie rozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego przebieg ilustruje następujące równanie:

Oblicz, jaką objętość, w temperaturze 22°C i pod ciśnieniem 1000 hPa, zajmie tlen otrzymany w wyniku elektrolitycznego rozkładu 100 gramów wody. Wartość stałej gazowej R wynosi

Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera w jądrze atomowym 34 neutrony i stanowi 72,7 % tej mieszaniny. W jądrze atomowym drugiego izotopu znajduje się 36 neutronów.

Oblicz masę atomową miedzi.

Oblicz masę 4 dm3 CO2 w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1500 hPa. Stała gazowa

Do 20 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 3% i gęstości

dodano 80 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu 24% i gęstości

Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Wody powierzchniowe, wykorzystywane do zaopatrywania ludności w wodę przeznaczoną do spożycia, muszę spełniać określone normy. Zgodnie z nimi, najwyższa dopuszczalna zawartość chlorków wynosi 250 mg w 1 dm3 wody. Z rzeki pobrano próbkę wody o objętości 150 cm3 i po analizie stwierdzono, że zawierała ona 25 mg chlorków.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń przydatność badanej wody do celów spożywczych.

Oblicz, w jakim stosunku masowym należy zmieszać ze sobą wodę destylowaną i roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 6,10 mol/dm3 i gęstości 1,22 g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.

Poniżej przedstawiono wartości iloczynu rozpuszczalności wybranych węglanów
w temperaturze 25°C.

a) Korzystając z przedstawionych wyżej wartości iloczynu rozpuszczalności, oceń, który z węglanów metali II grupy jest najlepiej rozpuszczalny w wodzie, i podaj jego wzór.

b) Zmieszano 100 cm3 roztworu

o stężeniu 0,001 mol/dm3 i 100 cm3 roztworu

o stężeniu 0,001 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy po zmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu

W przyrodzie występuje kilka minerałów tytanu. Najważniejsze z nich to ilmenit (FeTiO3) i rutyl (TiO2). Czysty metal otrzymuje się z rutylu podczas ogrzewania z węglem i chlorem, w wyniku czego powstaje chlorek tytanu(IV) i tlenek węgla(II). W drugim etapie chlorek tytanu(IV) ogrzewa się w odpowiednich warunkach z magnezem.
Czysty tytan lub jego stop o składzie masowym 85% Ti, 8% Al, 7% V stosowny jest np. do wytwarzania implantów.

Oblicz, ile moli tytanu i ile moli glinu zawiera tzw. gwóźdź ortopedyczny o masie 120 g wykonany ze stopu tytanu o podanym wyżej składzie.

Tlenek azotu(II) reaguje z tlenem, tworząc tlenek azotu(IV):

Szybkość tej reakcji opisuje równanie kinetyczne:

Oblicz, ile razy należy zwiększyć stężenie tlenku azotu(II), nie zmieniając stężenia tlenu i warunków przebiegu procesu, aby szybkość reakcji wzrosła czterokrotnie.